8. При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.

Задание 8. Тепловой эффект реакции сжигания метана

Дано:

• Объем метана \( V(CH_4) = 5,6 \) л.
• Выделилось теплоты \( Q_{выд} = 223,0 \) кДж.
• Уравнение реакции: \( CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O + Q \).

Найти: Тепловой эффект реакции \( Q \) (в кДж/моль).

Решение:

1. Найдем количество вещества метана, используя молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль):
   \[ n(CH_4) = \frac{V(CH_4)}{V_m} = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]
2. По условию, при сгорании 0,25 моль метана выделилось 223,0 кДж теплоты.
3. Рассчитаем тепловой эффект реакции (количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль вещества):
   \[ Q = \frac{223,0 \text{ кДж}}{0,25 \text{ моль}} = 892 \text{ кДж/моль} \]

Ответ: Тепловой эффект данной реакции составляет 892 кДж/моль.