8. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для реакции с 126 граммами азотной кислоты? NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Из уравнения реакции NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O следует, что на 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует 1 моль гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль Количество вещества азотной кислоты n(HNO3) = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль Так как n(NaOH) = n(HNO3), то n(NaOH) = 2 моль Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Масса гидроксида натрия m(NaOH) = n * M = 2 моль * 40 г/моль = 80 г Ответ: 80 грамм.