8. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Масса HCl: 73 · 0,05 = 3,65 г.

Количество вещества HCl: 3,65 / 36,5 = 0,1 моль. По уравнению реакции n(H₂) = 0,1 / 2 = 0,05 моль.

При нормальных условиях V(H₂) = 0,05 · 22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.