21. В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

В растворе содержится 80 · 0,10 = 8 г NaOH, то есть n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль.

Уравнение: Na₂O + H₂O → 2NaOH. n(Na₂O) = 0,2 / 2 = 0,1 моль, поэтому m(Na₂O) = 0,1 · 62 = 6,2 г.

Ответ: 6,2 г оксида натрия.