8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (ІІ).

Задание 8. Вычисление массы осадка

Давай рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (II) (CuSO₄).

1. Определим массу NaOH в растворе:

Масса раствора = 200 г

Массовая доля NaOH = 20%

Масса NaOH = Масса раствора × (Массовая доля NaOH / 100%)

\[ m(NaOH) = 200 \text{ г} \times \frac{20\%}{100\%} = 200 \text{ г} \times 0.20 = 40 \text{ г} \]

2. Рассчитаем количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

\[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{40 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \]

3. Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂.

4. Рассчитаем количество вещества осадка Cu(OH)₂:

Так как сульфат меди (II) в избытке, расчет ведем по NaOH.

n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль.

5. Рассчитаем массу осадка Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ (M(Cu(OH)₂)) = M(Cu) + 2 × (M(O) + M(H)) = 64 + 2 × (16 + 1) = 64 + 2 × 17 = 64 + 34 = 98 г/моль.

\[ m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \times M(Cu(OH)_2) = 0.5 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 49 \text{ г} \]

Ответ:

Масса осадка равна 49 г.