9. Избыток хлора прореагировал с двухвалентным металлом массой 4,0 г. Образовавшуюся соль растворили в воде и добавили избыток нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 28,70 г. Установите металл.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Реакция металла с хлором. Пусть металл M образует хлорид MCl2.
2. \[ M + Cl_2 \rightarrow MCl_2 \]
3. Шаг 2: Реакция хлорида металла с нитратом серебра. Выпадает осадок AgCl.
4. \[ MCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow M(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow \]
5. Шаг 3: Расчет молярной массы AgCl. Молярная масса Ag = 108 г/моль, Cl = 35,5 г/моль.
6. \[ M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль} \]
7. Шаг 4: Расчет количества вещества AgCl.
8. \[ n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{28,70 \text{ г}}{143,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \]
9. Шаг 5: По уравнению реакции, количество вещества металла M в 2 раза меньше количества вещества AgCl.
10. \[ n(M) = \frac{1}{2} n(AgCl) = \frac{1}{2} \times 0,2 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль} \]
11. Шаг 6: Рассчитываем молярную массу металла M.
12. \[ M(M) = \frac{m(M)}{n(M)} = \frac{4,0 \text{ г}}{0,1 \text{ моль}} = 40 \text{ г/моль} \]
13. Шаг 7: Устанавливаем металл. Металл с молярной массой 40 г/моль — это кальций (Ca).

Ответ: Металл — кальций (Ca).