9. При действии раствора хлорводородной кислоты массой 31,25 г с массовой долей вещества, равной 20%, на железо массой 4,4 г выделяется водород объёмом (дм³, н. у.): а) 1,76; б) 3,83; в) 6,72; г) 2,4.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2}\).

1. Найдём массу хлороводорода в растворе: \(m(\mathrm{HCl})=31.25\cdot0.20=6.25\) г.
2. Количество вещества реагентов: \(n(\mathrm{HCl})=6.25/36.5\approx0.1712\) моль; \(n(\mathrm{Fe})=4.4/56\approx0.07857\) моль.
3. Для реакции с данным железом требуется \(2\cdot0.07857\approx0.1571\) моль HCl. Кислоты достаточно, поэтому железо — ограничивающий реагент. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Fe})\approx0.07857\) моль.
4. При нормальных условиях \(V_m=22.4\) дм³/моль, поэтому \(V(\mathrm{H_2})=0.07857\cdot22.4=1.76\) дм³.

Ответ: а) 1,76 дм³.