9*. Технический карбонат кальция с массовой долей примесей, равной 24%, был обработан избытком серной кислоты, при этом образовался серной кислоты, при этом образовался газ объёмом 5,6 дм³ (н. у.). Масса (г) карбоната натрия составляет: а) 26,5; б) 10,4; в) 28,9; г) 34,9.

В распознанном условии есть несогласованность: указаны карбонат кальция и реакция с серной кислотой, но искомая величина названа массой карбоната натрия. Кроме того, фрагмент «при этом образовался серной кислоты» повреждён, поэтому точный исходный вопрос установить нельзя.

Если требуется найти массу технического карбоната кальция, расчёт такой:

1. По уравнению \(\mathrm{CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O}\) количество углекислого газа равно количеству чистого карбоната кальция.
2. \(n(\mathrm{CO_2})=5.6/22.4=0.25\) моль, поэтому \(m(\mathrm{CaCO_3})=0.25\cdot100=25\) г.
3. Массовая доля карбоната кальция в техническом образце равна \(1-0.24=0.76\). Следовательно, масса образца \(m=25/0.76\approx32.9\) г.

Полученный результат не совпадает ни с одним предложенным вариантом. Если же действительно требуется масса Na₂CO₃, данных для её определения нет: в условии не указана связь карбоната натрия с реакцией. Нужен чёткий снимок или точная формулировка этого задания.