9) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора CoCl₂ с избытком раствора NaOH.

Решение:

1. Определим массу CoCl₂ в растворе:

\[ m(CoCl₂) = m(раствора) \times \text{массовая доля} = 200 \text{ г} \times 0,30 = 60 \text{ г} \]

2. Рассчитаем молярную массу CoCl₂:

\[ M(CoCl₂) = M(Co) + 2 \times M(Cl) = 59 + 2 \times 35,5 = 59 + 71 = 130 \text{ г/моль} \]

3. Рассчитаем количество вещества CoCl₂:

\[ n(CoCl₂) = \frac{m(CoCl₂)}{M(CoCl₂)} = \frac{60 \text{ г}}{130 \text{ г/моль}} ≈ 0,46 \text{ моль} \]

4. Напишем уравнение реакции:

\[ CoCl₂ + 2NaOH → Co(OH)₂↓ + 2NaCl \]

Из уравнения видно, что из 1 моль CoCl₂ образуется 1 моль Co(OH)₂ (осадок).

Следовательно, количество вещества осадка \( n(Co(OH)₂) = n(CoCl₂) ≈ 0,46 \text{ моль} \).

5. Рассчитаем молярную массу Co(OH)₂:

\[ M(Co(OH)₂) = M(Co) + 2 \times (M(O) + M(H)) = 59 + 2 \times (16 + 1) = 59 + 2 \times 17 = 59 + 34 = 93 \text{ г/моль} \]

6. Рассчитаем массу осадка Co(OH)₂:

\[ m(Co(OH)₂) = n(Co(OH)₂) \times M(Co(OH)₂) = 0,46 \text{ моль} \times 93 \text{ г/моль} ≈ 42,78 \text{ г} \]

Ответ: Масса осадка ≈ 42,78 г.