9. В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Определите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.

Здравствуйте! Давайте решим эту задачу вместе. 1. **Запишем уравнение реакции:** Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 2. **Найдем количество вещества бария:** \( M(Ba) = 137 \, г/моль \) \( n(Ba) = \frac{m(Ba)}{M(Ba)} = \frac{2.74 \, г}{137 \, г/моль} = 0.02 \, моль \) 3. **Определим количество вещества гидроксида бария:** Из уравнения реакции видно, что \( n(Ba(OH)_2) = n(Ba) \) \( n(Ba(OH)_2) = 0.02 \, моль \) 4. **Рассчитаем массу гидроксида бария:** \( M(Ba(OH)_2) = 137 + 2*(16 + 1) = 137 + 34 = 171 \, г/моль \) \( m(Ba(OH)_2) = n(Ba(OH)_2) * M(Ba(OH)_2) = 0.02 \, моль * 171 \, г/моль = 3.42 \, г \) 5. **Рассчитаем массу раствора после реакции:** Масса раствора будет складываться из массы воды и массы бария, но нужно учесть, что в реакции выделяется водород, который улетает из раствора. Однако, так как количество выделившегося водорода пренебрежимо мало, мы можем не учитывать его массу при расчете. \( m_{раствора} = m(H_2O) + m(Ba) = 50 \, г + 2.74 \, г = 52.74 \, г \) 6. **Рассчитаем массовую долю гидроксида бария в растворе:** \( w(Ba(OH)_2) = \frac{m(Ba(OH)_2)}{m_{раствора}} * 100\% = \frac{3.42 \, г}{52.74 \, г} * 100\% ≈ 6.48\% \) **Ответ:** Массовая доля гидроксида бария в полученном растворе составляет примерно 6.48%.