9 вариант Задание 1 (6 баллов). Дан элемент с порядковым номером 17, массовое число 35. 1. Назовите элемент, укажите период, группу, подгруппу. Металл или неметалл? 2. Сколько в его атоме: протонов, электронов, нейтронов? Чему равен заряд ядра? 3. Напишите схему распределения электронов по энергетическим уровням. Сколько электронов на внешнем уровне? 4. Определите валентность этого элемента в высшем оксиде. Напишите формулу оксида. 5. Сравните радиус атома и ЭО этого элемента и элемента № 35 (бром).

Задание 1: Элемент № 17

1. Название элемента, период, группа, подгруппа, металл/неметалл:

• Порядковый номер 17 соответствует элементу Хлор (Cl).
• Период: 3 (так как электроны располагаются на 3 энергетических уровнях).
• Группа: VII (так как на внешнем уровне 7 электронов).
• Подгруппа: А (главная подгруппа).
• Тип: неметалл.

2. Количество протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра:

• Протонов: равен порядковому номеру = 17.
• Электронов: равен числу протонов = 17.
• Массовое число = 35. Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 35 - 17 = 18.
• Заряд ядра: равен числу протонов, т.е. +17.

3. Схема распределения электронов по энергетическим уровням:

• 1 уровень: 2 электрона
• 2 уровень: 8 электронов
• 3 уровень: 7 электронов
• Сумма: 2 + 8 + 7 = 17 электронов.
• На внешнем уровне: 7 электронов.

4. Валентность в высшем оксиде и формула оксида:

• Высшая валентность для неметаллов VII группы равна номеру группы, т.е. VII.
• Однако, для хлора высшая валентность проявляется в оксидах с кислородом, где хлор может проявлять валентности +1, +3, +5, +7. В высшем оксиде валентность хлора равна VII.
• Формула высшего оксида хлора: Cl₂O₇.

5. Сравнение радиуса атома и ЭО с бромом (Br, № 35):

• Радиус атома: В периоде слева направо радиус атома уменьшается. Хлор (№ 17) находится в 3-м периоде, бром (№ 35) — в 4-м периоде. Следовательно, радиус атома хлора меньше радиуса атома брома.
• Электроотрицательность (ЭО): В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается. В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Хлор и бром находятся в одной группе (VIIA), но в разных периодах. Хлор расположен выше брома. Поэтому электроотрицательность хлора больше электроотрицательности брома.