Задание 5 (6 баллов) - Задача (обязательно Дано, Решение, Ответ) Условие: Железо массой 16,8 г полностью прореагировало с соляной кислотой. 1. Напишите уравнение реакции. 2. Рассчитайте количество вещества железа. 3. Найдите объём выделившегося водорода (н.у.). (Используйте формулы: п=mM, V=n-22,4)

Задание 5: Задача на химическую реакцию

Дано:

• $$m(Fe) = 16,8$$ г
• $$M(Fe) = 56$$ г/моль
• $$V_m = 22,4$$ л/моль

Найти:

• $$V(H_2)$$ — ? л

Решение:

1. Уравнение реакции:
   $$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$
2. Количество вещества железа (n):
   Используем формулу $$n = \frac{m}{M}$$
   $$n(Fe) = \frac{16,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,3$$ моль
3. Объем выделившегося водорода (V):
   Из уравнения реакции видно, что из 1 моль $$Fe$$ образуется 1 моль $$H_2$$. Следовательно, $$n(H_2) = n(Fe) = 0,3$$ моль.
   Используем формулу $$V = n \times V_m$$
   $$V(H_2) = 0,3 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 6,72$$ л

Ответ: 6,72 л