A 22 Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О₂(г) = 2CO₂(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил 1) 6 л 2) 12 л 3) 44,8 л 4) 120 л

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем, сколько молей CO соответствует выделению 566 кДж теплоты.
• Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль CO выделяется 566 кДж теплоты.
• Если выделилось 152 кДж теплоты, то количество молей CO (n) можно найти по пропорции:
• \( \frac{2 \text{ моль}}{566 \text{ кДж}} = \frac{n \text{ моль}}{152 \text{ кДж}} \)
• \( n = \frac{2 \text{ моль} \cdot 152 \text{ кДж}}{566 \text{ кДж}} \)
• \( n \approx 0.537 \text{ моль} \)
2. Шаг 2: Находим объём сгоревшего CO при нормальных условиях.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
• Объём (V) равен:
• \( V = n \cdot 22.4 \text{ л/моль} \)
• \( V \approx 0.537 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \)
• \( V \approx 12.03 \text{ л} \)

Ответ: 2) 12 л