А) Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра массой 85 г с сульфидом натрия, взятым в необходимом количестве?

Уравнение реакции:

\(2AgNO_3+Na_2S\rightarrow Ag_2S\downarrow+2NaNO_3\)

Дано: \(m(AgNO_3)=85\) г; найти \(m(Ag_2S)\).

1. Молярные массы: \(M(AgNO_3)=170\) г/моль, \(M(Ag_2S)=248\) г/моль.
2. Количество вещества нитрата серебра:
   \[n(AgNO_3)=\frac{m}{M}=\frac{85}{170}=0{,}5\text{ моль}.\]
3. По уравнению реакции из 2 моль \(AgNO_3\) образуется 1 моль \(Ag_2S\):
   \[n(Ag_2S)=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25\text{ моль}.\]
4. Масса осадка:
   \[m(Ag_2S)=M\cdot n=248\cdot0{,}25=62{,}0\text{ г}.\]

Ответ: 62,0 г сульфида серебра.