А7. Масса аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 л азота с водородом равна:

Для начала запишем уравнение реакции: \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\) Теперь найдем количество вещества азота: \(n(N_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) Согласно уравнению реакции, из 1 моль азота получается 2 моль аммиака. Следовательно, из 0,5 моль азота получится 1 моль аммиака. Теперь найдем массу аммиака: \(M(NH_3) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль}\) \(m(NH_3) = n \cdot M = 1 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 17 \text{ г}\) Ответ на этот вопрос отсутствует на картинке.