A5. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

Ответ:

2) 32,65%

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Похожие

A1. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:
A2. Уравнению химической реакции \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) соответствует сокращенное ионное уравнение:
A3. Степень окисления серы в сернистой кислоте:
A4. Сера и кислород по строению атома сходны:
A5. Массовая доля серы в серной кислоте равна:
A6. Формула нитрита магния:
A7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
A8. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
A9. Аммиак не вступает во взаимодействие с:
A10. Оксид серы (IV) способен реагировать с:
B1. В цепи превращения \(H_2S \rightarrow S \rightarrow A \rightarrow SO_3 \rightarrow Na_2SO_4\). Вещество A
B2. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом ___ л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H⁺ + ? = CO₂ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого
B4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получается ___
B5. Установите соответствие: Исходные вещества 1) KNO₃ 2) NH₄NO₃ 3) Cu(NO₃)₂ + KOH 4) Zn(NO₃)₂ + H₂SO₄ Продукты реакции A) N₂ + O₂ + H₂O Б) HNO₃ + ZnSO₄ В) KNO₂ + O₂ Г) ZnSO₄ + H₂ Д) Cu(OH)₂ + KNO₃
С1. Какой объем оксида серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции \(H_2SO_4\)(конц) + С \(\rightarrow\) \(SO_2\) + \(CO_2\) + \(H_2O\) Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.