a) Mg + HCl → 6) Zn + H3PO4 → B) Al + H2SO4(разб) → r) Ag+ HCl→ д) Fe + HCl → e) Pb + H2SO4(разб) → ж) Al + HCl → Для первых двух уравнений реакций запишите электронный баланс, для остальных – ионные уравнения реакций. Составьте уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: a) Al + Hg(NO3)2(p-p)→ 6) Zn+ MgCl2(p-p) → B) Fe + ZnCl2(p-p) → r) Zn + Pb(NO3)2(p-p)→ Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) меди

1. Реакции с электронным балансом и ионными уравнениями:

a) Mg + HCl

Сначала составим уравнение реакции:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

Теперь электронный баланс:

$$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$$

$$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$

б) Zn + H₃PO₄

Сначала составим уравнение реакции:

$$3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2$$

Теперь электронный баланс:

$$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$

$$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$

в) Al + H₂SO₄(разб)

Сначала составим уравнение реакции:

$$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$

Теперь запишем ионное уравнение:

$$2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2$$

г) Ag + HCl

Реакция не идет, так как серебро стоит в ряду активности металлов после водорода.

д) Fe + HCl

Сначала составим уравнение реакции:

$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$

Теперь запишем ионное уравнение:

$$Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2$$

e) Pb + H₂SO₄(разб)

Сначала составим уравнение реакции:

$$Pb + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + H_2$$

Теперь запишем ионное уравнение:

$$Pb + 2H^+ \rightarrow Pb^{2+} + H_2$$

ж) Al + HCl

Сначала составим уравнение реакции:

$$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$

Теперь запишем ионное уравнение:

$$2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2$$

2. Уравнения практически осуществимых реакций:

a) Al + Hg(NO₃)₂(р-р)

$$2Al + 3Hg(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3Hg$$

б) Zn + MgCl₂(р-р)

Реакция не идет, так как цинк менее активен, чем магний.

в) Fe + ZnCl₂(р-р)

Реакция не идет, так как железо менее активно, чем цинк.

г) Zn + Pb(NO₃)₂(р-р)

$$Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Pb$$

3. Реакции, характеризующие химические свойства меди:

а) Медь не реагирует с разбавленными кислотами, такими как HCl и H₂SO₄, но реагирует с концентрированными кислотами-окислителями и с кислородом при нагревании.

$$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$

$$Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$$