Химия

а) $$Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$$ Реакция обмена между карбонатом натрия и серной кислотой приводит к образованию сульфата натрия, воды и углекислого газа.

б) $$CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4$$ Реакция обмена между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия приводит к образованию гидроксида меди(II) (осадок) и сульфата калия.

в) $$AgNO_3 + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_3$$ Реакция обмена между нитратом серебра и хлоридом натрия приводит к образованию хлорида серебра (осадок) и нитрата натрия.

3) Вычислим массовую долю калия в $$K_2CO_3$$:

Молярная масса $$K_2CO_3 = 2 \cdot 39.1 + 12.01 + 3 \cdot 16 = 78.2 + 12.01 + 48 = 138.21 \text{ г/моль}$$

Массовая доля калия:

$$ \omega(K) = \frac{2 \cdot Ar(K)}{Mr(K_2CO_3)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 39.1}{138.21} \cdot 100\% = \frac{78.2}{138.21} \cdot 100\% = 56.58\% $$

Ответ: $$\omega(K) = 56.6\%$$

Реакция: $$Mg + HNO_3$$(разб.) = $$Mg(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$$

Расставим степени окисления:

$$Mg^0 + H^{+1}N^{+5}O_3 \rightarrow Mg^{+2}(N^{+5}O_3)_2 + N_2^{+1}O + H_2^{+1}O$$

Составим электронный баланс:

$$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} \quad | 5$$ $$2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1} \quad | 1$$

Уравняем коэффициенты:

$$5Mg + 12HNO_3 \rightarrow 5Mg(NO_3)_2 + N_2O + 6H_2O$$

Окислитель: $$HNO_3$$ (азот восстанавливается от +5 до +1)

Восстановитель: $$Mg$$ (магний окисляется от 0 до +2)