Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
А6. Сложное вещество, содержащее элемент в промежуточной степени окисления, выполняет роль: 1) окислителя и восстановителя 2) только окислителя 3) только восстановителя 4) нет правильного ответа
Ответ:
Объяснение: Элемент в промежуточной степени окисления может как принимать электроны (проявлять свойства окислителя), так и отдавать электроны (проявлять свойства восстановителя). Такие вещества называют амфотерными в окислительно-восстановительном смысле.
Ответ: 1) окислителя и восстановителя
Похожие
- А1. Реакции, протекающие безизменением степени окисления элементов называются: 1) Каталитическими 2) Окислительно-восстановительными 3) Некаталитическими 4) Неокислительно-восстановительными
- А2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют: 1) Окислитель 2) Восстановитель
- АЗ. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется: 1) Электролиз 2) Восстановление 3) Коррозия 4) Окисление
- А4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с: 1) Номером периода 2) Порядковым номером элемента 3) Номером группы 4) Нет правильного ответа
- А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют: 1) Окислительные свойства 2) Восстановительные свойства 3) Окислительно-восстановительную двойственность 4) Все ответы верны
- А 7. Схема процесса восстановления: 1)N+5 → N+2 2) Fe+2→ Fe+3 3) 2N⁻³ → N₂⁰ 4) S⁺⁴ → S⁺⁶
- А 8. Окислительно-восстановительную двойственность за счёт атома азота проявляет 1) KNO3 2) NH3 3) HNO3 4) N2O
- А9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой: 1) FeCl3 + KI → Fel₂ + I2 + KCl 2) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 3) FeO + HCl→ FeCl2 + H2O 4) FeO + H₂→ Fe + H₂O
- С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: NO2 + CON₂ + CO2
