С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: NO2 + CON₂ + CO2

Решение:

1. Определение степеней окисления:
   • В NO₂: N⁺⁴, O⁻²
   • В CO: C⁺², O⁻²
   • В N₂: N⁰
   • В CO₂: C⁺⁴, O⁻²
2. Составление электронного баланса:
   • Азот понижает степень окисления с +4 до 0 (присоединяет 4 электрона): N⁺⁴ + 4e⁻ → N⁰ (восстановление)
   • Углерод повышает степень окисления с +2 до +4 (отдает 2 электрона): C⁺² - 2e⁻ → C⁺⁴ (окисление)
3. Расстановка коэффициентов:
   • Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, необходимо увеличить баланс для углерода в 2 раза (2 × (C⁺² - 2e⁻ → C⁺⁴)), а для азота — в 1 раз (N⁺⁴ + 4e⁻ → N⁰).
   • Получаем: 2N⁺⁴ + 8e⁻ → 2N⁰; 2C⁺² - 4e⁻ → 2C⁺⁴.
   • Общий коэффициент для NO₂ будет 1, для CO — 2, для N₂ — 1, для CO₂ — 2.
4. Уравнение реакции:
   • 1NO₂ + 2CO → 1N₂ + 2CO₂
5. Окислитель, восстановитель, процессы:
   • Окислитель: NO₂ (элемент азот понизил степень окисления)
   • Восстановитель: CO (элемент углерод повысил степень окисления)
   • Процесс окисления: C⁺² → C⁺⁴
   • Процесс восстановления: N⁺⁴ → N⁰

Ответ: Коэффициенты: 1, 2, 1, 2. Окислитель: NO₂. Восстановитель: CO. Процесс окисления: C⁺² → C⁺⁴. Процесс восстановления: N⁺⁴ → N⁰.