Алюминий вступил в реакцию с серой при нагревании. При этом образовался сульфид алюминия массой 15 г, что составляет 85 % от теоретического. Какая масса серы вступила в реакцию?

Сначала запишем уравнение реакции:

$$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$

1. Найдем теоретическую массу сульфида алюминия:

Масса сульфида алюминия (практическая) = 15 г, что составляет 85% от теоретической.

$$m_{теор}(Al_2S_3) = \frac{m_{практ}(Al_2S_3)}{\eta} = \frac{15 \ г}{0.85} = 17.65 \ г$$

2. Найдем количество вещества сульфида алюминия (теоретическое):

Молярная масса $$Al_2S_3$$ = 2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

$$n_{теор}(Al_2S_3) = \frac{m_{теор}(Al_2S_3)}{M(Al_2S_3)} = \frac{17.65 \ г}{150 \ г/моль} = 0.1177 \ моль$$

3. Найдем количество вещества серы, вступившей в реакцию:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моль серы. Следовательно:

$$n(S) = \frac{3}{1} * n_{теор}(Al_2S_3) = 3 * 0.1177 \ моль = 0.3531 \ моль$$

4. Найдем массу серы, вступившей в реакцию:

Молярная масса серы = 32 г/моль

$$m(S) = n(S) * M(S) = 0.3531 \ моль * 32 \ г/моль = 11.3 \ г$$

Ответ: Масса серы, вступившей в реакцию, составляет 11.3 г.