Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Б) Из предложенного списка выберите вещества молекулярного строения. SiO<sub>2</sub>, NaCl, Cu, H<sub>2</sub>, C, Al, CaS, NO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>S, Na<sub>3</sub>N, ZnO, CO<sub>2</sub>.
Ответ:
Вещества молекулярного строения состоят из отдельных молекул, связанных слабыми межмолекулярными силами. Обычно это неметаллы или их соединения.
- SiO2: Молекулярное (с пространственной структурой, но состоящее из молекул).
- NaCl: Ионная кристаллическая решетка.
- Cu: Металлическая кристаллическая решетка.
- H2: Молекулярное строение.
- C: Атомная кристаллическая решетка (алмаз, графит).
- Al: Металлическая кристаллическая решетка.
- CaS: Ионная кристаллическая решетка.
- NO2: Молекулярное строение.
- H2S: Молекулярное строение.
- Na3N: Ионная кристаллическая решетка.
- ZnO: Ионная кристаллическая решетка.
- CO2: Молекулярное строение.
Ответ: SiO2, H2, NO2, H2S, CO2.
Похожие
- 1. Выберите примеры окислительно-восстановительных реакций: А) фотосинтез; Б) измельчение поваренной соли; В) кипячение воды; Г) горение метана.
- 2 А) Из предложенного списка формул веществ выберите формулы, соответствующие веществам с ионным типом химической связи: SiO<sub>2</sub>, NaCl, Cu, H<sub>2</sub>, C, Al, CaS, NO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>S, Na<sub>3</sub>N, ZnO, CO<sub>2</sub>.
- 3. Проанализируйте превращения. Определите, как изменялась степень окисления атома, укажите какой произошёл процесс (окисления или восстановления), укажите, как проявляет себя атом, изменивший степень окисления (окислитель или восстановитель): a) S→ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; б) CO<sub>2</sub> → CO; в) KClO<sub>3</sub> → KCl.
- 4. В результате реакции железа с серой образовалось вещество, в котором степень окисления атомов серы равна –2, а степень окисления железа равна +2. Рассчитайте химическое количество и массу серы, прореагировавшего с железом массой 10,2 г.
- 5. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> Для 1 и 2 реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
