10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О5 → H3ЭО4 является: А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор. Часть В. Задания со свободным ответом В11.(6 баллов) Соотнесите. Формула гидроксида: 1.H3PO4. 2.Ba(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2SO4.. Формула оксида: A. FeO .Б. Fe2O3. B. BaO. Г. SO3. Д. Р2О5. В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Часть С С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель. С14.(8 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

10. Элементом Э является Г. Фосфор, так как фосфор образует оксид P₂O₅ и фосфорную кислоту H₃PO₄.

B11. Соответствия формул гидроксидов и оксидов:

B12. Гидроксид элемента с порядковым номером 20 – это гидроксид кальция Ca(OH)₂, а водородное соединение элемента с порядковым номером 17 – это хлороводород (соляная кислота) HCl.

Уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Вещества: гидроксид кальция, хлороводород, хлорид кальция, вода.

Тип реакции: реакция нейтрализации.

C13. Уравнение химической реакции:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴

C + O₂ → CO₂

В данной реакции углерод (C) является восстановителем, так как он отдает электроны (окисляется), а кислород (O₂) является окислителем, так как он принимает электроны (восстанавливается).

C14. Схема превращений:

1. SO₂ + O₂ → SO₃
2. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
3. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Для последнего превращения:

Полное ионное уравнение:

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O