11. (3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCl + HNO3 → NO + Cl2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса, и определить окислитель и восстановитель.

1. Записываем схему реакции:

   $$HCl + HNO_3 \rightarrow NO + Cl_2 + H_2O$$

2. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

   $$H\overset{+1}{Cl}^{-1} + H\overset{+1}{N}^{+5}O_3 \rightarrow \overset{+2}{N}O + \overset{0}{Cl}_2 + H_2O$$

3. Составляем электронный баланс:

   • Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ | 2 | 3 - окисление, хлор является восстановителем
   • N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 3 | 2 - восстановление, азот является окислителем

4. Находим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$6HCl + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Cl_2 + H_2O$$

5. Уравниваем остальные элементы (в данном случае водород и кислород):

   $$6HCl + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Cl_2 + 4H_2O$$

Ответ:

Уравнение реакции: $$6HCl + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Cl_2 + 4H_2O$$

Окислитель: азот в азотной кислоте (HNO₃)

Восстановитель: хлор в хлороводороде (HCl)