14 (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

$$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$$

1. Рассчитаем молярную массу серной кислоты (H2SO4):

$$M(H_2SO_4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \ г/моль$$

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{24.5 \ г}{98 \ г/моль} = 0.25 \ моль$$

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH. Следовательно:

$$n(NaOH) = 2 * n(H_2SO_4) = 2 * 0.25 \ моль = 0.5 \ моль$$

4. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

$$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль$$

5. Рассчитаем массу гидроксида натрия:

$$m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.5 \ моль * 40 \ г/моль = 20 \ г$$

Ответ: 20 г