14(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции H2O + HNO3 + P --------->NO + H3PO4 методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Давайте расставим коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса: 1. Запишем схему реакции: $$H_2O + HNO_3 + P \rightarrow NO + H_3PO_4$$ 2. Определим степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах: $$H_2^{+1}O^{-2} + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + P^0 \rightarrow N^{+2}O^{-2} + H_3^{+1}P^{+5}O_4^{-2}$$ 3. Определим элементы, которые изменили степень окисления: * Азот (N) изменил степень окисления с +5 до +2 (восстановление). * Фосфор (P) изменил степень окисления с 0 до +5 (окисление). 4. Запишем процессы окисления и восстановления: * $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$ (восстановление) * $$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$$ (окисление) 5. Уравняем число отданных и принятых электронов, найдя наименьшее общее кратное (НОК) для 3 и 5, которое равно 15. Для этого умножим первое полууравнение на 5, а второе - на 3: * $$5(N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2})$$ * $$3(P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5})$$ 6. Подставим коэффициенты в схему реакции: $$H_2O + 5HNO_3 + 3P \rightarrow 5NO + 3H_3PO_4$$ 7. Уравняем количество атомов водорода (H) и кислорода (O). Заметим, что слева у нас 5 атомов азота (N), а справа тоже 5 атомов. Фосфора (P) слева 3 атома, и справа тоже 3 атома. Уравняем водород. Справа 9 атомов водорода. Добавим коэффициент перед водой. $$2H_2O + 5HNO_3 + 3P \rightarrow 5NO + 3H_3PO_4$$ 8. Проверим кислород: Слева: 2 + 15 = 17 Справа: 5 + 12 = 17 9. Итоговое уравнение реакции: $$2H_2O + 5HNO_3 + 3P \rightarrow 5NO + 3H_3PO_4$$ Окислитель: $$HNO_3$$ (азот принимает электроны, понижая степень окисления). Восстановитель: $$P$$ (фосфор отдает электроны, повышая степень окисления).