Базовый вариант. Контрольная работа №1. «Электролитическая диссоциация». Вариант 1. Часть А. 1. Процесс распада электролита на ионы называют: А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А) сахара Б) этилового спирта В) кислорода Г) поваренной соли 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь 4. Если степень диссоциации а равна 1, то в растворе вещество существует: А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул 5. Сильным электролитом является: А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Fe(OH)3 Г) Zn(OH)2 6. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: 2- А) Н и Н2РО4 Б) 2Н и НРО42 В) ЗН и РО43 Г) Н И РО43- 7. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: 3+ А) №а и Ѕ²- Б) АГ³+ и СГ В) Sn2+ и ОН Г) СР и F 8. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na2CO3 Б) H2SO4 В) Са(ОН)2 Г) Al2(SO4)3 9. Сокращенному ионному уравнению Н* + ОН → Н2О соответствует взаимодействие между: А) НС1 и Си(ОН)2 Б) НВг и NaOH B) H2SiO3 и NaOH Г) №№3 и Н2О 10. Лакмус в растворе соляной кислоты становится: А)красным Б)фиолетовым В)синим Г)бесцветным 11. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: А) СІ2О Б) СІO3 B) AlCl3 Г) НСІ 12. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2 является: А) водород Б) кислород В)цинк Г)сера Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + O2→ P2O5 + H2O

  4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O

P:  -3  → +5   | 8  | ×4
O:  0  → -2    | 2  | ×8