Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 2. Часть А. 1. Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется: А) электролитом Б) неэлектролитом В) окислителем Г) восстановителем 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости не загорится в растворе: А) соляной кислоты Б) гидроксида натрия В) глюкозы Г) поваренной соли 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь 4. Если степень диссоциации и равна 0, то в растворе вещество существует: А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул 5. Слабым электролитом является: А) H2SO3 Б) Н₂SO₄ В) Na2CO3 Г) Al2(SO4)3 6. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются: 2- 2- А) Н* и HSO4 Б) 2Н и HSO42 В) 2Н и SO42 Г) Н+ и SO42- 7. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов: А) Ва2+ и SO42 Б) А1³+ и ОН 2- 3+ 2- В) Мg2+ и SO32 Г) Сг и Г 8. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl3 Б) HBr B) CaCl2 Г) Na3PO4 9. Сокращенному ионному уравнению Ag + Cl → AgCl↓ соответствует взаимодействие между: A) AgCl и Н2О Б) AgNO3 и КСІ В) Ag2O и НСІ Г) Ад и C12 10. Лакмус в растворе гидроксида натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)синим Г)бесцветным 11. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении: А) HNO2 Б) К3Ν Β) Ν2Ο3 Γ) ΗΝΟ3 12. Восстановителем в реакции Al + HCl → AICL3+ Н2 является: А) водород Б)кислород В)алюминий Г) хлор Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: KCIO3 + S KCI + SO2

Определим предмет: химия.

Часть A

1. Б) неэлектролитом. Неэлектролиты - это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
2. В) глюкозы. Глюкоза - органическое вещество, не являющееся электролитом.
3. А) соль. При диссоциации солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
4. А) в виде молекул. Если степень диссоциации равна 0, это означает, что вещество не распадается на ионы и существует в виде молекул.
5. А) H₂SO₃. Сернистая кислота - слабый электролит.
6. Г) H⁺ и SO₄^2-. На второй ступени диссоциации серная кислота диссоциирует на ион водорода и сульфат-ион.
7. Г) Cr³⁺ и F^-. Взаимодействие ионов хрома(III) и фторид-ионов не приводит к выпадению осадка.
8. В) CaCl₂. При диссоциации хлорида кальция образуются три иона: один ион кальция Ca²⁺ и два иона хлора Cl^-.
9. Б) AgNO₃ и KCl. Реакция ионного обмена между нитратом серебра и хлоридом калия приводит к образованию осадка хлорида серебра.
10. В) синим. Лакмус в щелочной среде (гидроксид натрия) становится синим.
11. Б) K₃N. В нитриде калия степень окисления азота составляет -3.
12. В) алюминий. В данной реакции алюминий является восстановителем, так как он отдает электроны и окисляется.

Часть Б

1. Реакция между хлоридом кальция и нитратом свинца:

   Молекулярное уравнение: $$CaCl_2 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 \downarrow + 2KNO_3$$

   Полное ионное уравнение: $$Ca^{2+} + 2Cl^- + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$$

   Сокращенное ионное уравнение: $$Pb^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$$

2. Реакция: KClO₃ + S → KCl + SO₂

   Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

       S+4 - 4e  → S0   | 2  окислитель
       Cl+5 + 6e → Cl-1 | 3  восстановитель

   Уравнение:

   $$2KClO_3 + 3S \rightarrow 2KCl + 3SO_2$$

   Окислитель: KClO₃ (хлор восстанавливается)

   Восстановитель: S (сера окисляется)