Билет №12. 1. Ионная хим. связь Механизм образования. Вещества, образованные данной связью. 2. Найти массу чистого алюминия, если в реакцию с кислородом из него получили 200 граммов оксида алюминия.

1. Ионная химическая связь:

Ионная химическая связь — это химическая связь, возникающая между атомами элементов с резко выраженными противоположными свойствами (металлом и неметаллом) в результате полного перехода электронов от атомов металла к атомам неметаллов.

Механизм образования: Атомы металла (с низкой электроотрицательностью) отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Атомы неметалла (с высокой электроотрицательностью) принимают эти электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). Образующиеся противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу электростатическими силами, образуя кристаллическую решетку.

Вещества, образованные данной связью: как правило, это соли, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

• Оксид натрия (\( Na_2O \))
• Хлорид калия (\( KCl \))
• Сульфат магния (\( MgSO_4 \))
• Фосфат кальция (\( Ca_3(PO_4)_2 \))

2. Расчет массы алюминия:

Дано:

• m(Al₂O₃) = 200 г

Найти:

• m(Al) - ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции получения оксида алюминия из алюминия:

\( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \)

2. Найдем молярные массы алюминия (Al) и оксида алюминия (Al₂O₃):

M(Al) = 27 г/моль

M(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

3. Найдем количество вещества оксида алюминия:

\[ n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{200 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 1.96 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, из 4 моль Al получается 2 моль Al₂O₃. Следовательно, количество вещества Al в два раза больше количества вещества Al₂O₃:

\[ n(Al) = n(Al_2O_3) \cdot 2 = 1.96 \text{ моль} \cdot 2 \approx 3.92 \text{ моль} \]

5. Найдем массу алюминия:

\[ m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 3.92 \text{ моль} \cdot 27 \text{ г/моль} \approx 105.84 \text{ г} \]

Ответ: Масса чистого алюминия составит примерно 105.84 грамм.