Билет №14. 1. Алкены на примере метана. Строение, нахождение в природе, свойства. Применение. 2. Основные типы химических реакций: р. соединения, р. замещения. Выбрать из перечня нужные реакции, дописать, уравнять:

1. Алкены на примере метана:

Примечание: Метан (CH₄) — это алкан, а не алкен. Алкены — это углеводороды с одним двойным связью.

Примером алкена может служить этен (этилен):

Строение: Молекула этена \( C_2H_4 \) имеет следующую структуру: \( CH_2=CH_2 \). Между атомами углерода существует двойная связь (одна сигма-связь и одна пи-связь). Атомы углерода находятся в состоянии \( sp^2 \)-гибридизации. Геометрия молекулы плоская.

Нахождение в природе: Алкены в свободном виде в природе практически не встречаются. Они являются продуктами крекинга нефти и переработки природного газа.

Свойства:

• Реакции присоединения:
• Гидрирование (присоединение водорода): \( C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6 \)
• Галогенирование (присоединение галогенов, например, брома): \( C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \)
• Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов): \( C_2H_4 + HCl \rightarrow C_2H_5Cl \)
• Гидратация (присоединение воды): \( C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{H^+} C_2H_5OH \)
• Реакция полимеризации: \( nC_2H_4 \rightarrow (-CH_2-CH_2-)_n \) (полиэтилен)
• Реакции окисления: могут гореть, а также окисляться мягкими окислителями (например, перманганатом калия).

Применение:

• Этен — сырье для получения полиэтилена (основной материал для производства пластиков).
• Производство этанола, этилбромида, этилхлорида.
• Применяется для ускорения созревания фруктов.

2. Основные типы химических реакций:

Типы реакций:

• Реакция соединения — это реакция, в которой два или несколько веществ образуют одно новое вещество.
• Реакция замещения — это реакция, в которой атомы одного простого вещества замещаются атомами другого простого вещества в сложном.

Из перечня выбираем и дописываем нужные реакции:

1. Mg + O₂ = Это реакция соединения (также окислительно-восстановительная).
2. MgO + HCl = Это реакция обмена (или нейтрализации).
3. MgCl₂ — это вещество, а не реакция.
4. MgO + Na = Это реакция замещения (металл более активный, чем магний, вытесняет его из оксида).

Дописываем и уравниваем:

1. \( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \) (Реакция соединения)
2. \( MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \) (Реакция обмена)
3. \( 2Na + MgO \rightarrow Na_2O + Mg \) (Реакция замещения)

Ответ: 1. 2Mg + O₂ → 2MgO; 2. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O; 3. 2Na + MgO → Na₂O + Mg