Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
6. Бурый осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором 1) AlCl3 2) CuCl2 3) FeCl2 4) FeCl3
Ответ:
4) $$FeCl_3$$.
При взаимодействии $$FeCl_3$$ с $$NaOH$$ образуется бурый осадок гидроксида железа (III): $$FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 downarrow + 3NaCl$$
Похожие
- А. Металлы имеют ионную кристаллическую решётку. Б. Олово и вольфрам относятся к тугоплавким металлам. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
- 3. Какой из щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид? 1) литий 2) натрий 3) калий 4) цезий
- 4. Оксид меди(II) не реагирует с 1) HCl 2) H2 3) CO 4) CaCl2
- 5. Гидроксид натрия не реагирует с 1) Al 2) Al2O3 3) AlPO4 4) Al(OH)3
- 6. Бурый осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором 1) AlCl3 2) CuCl2 3) FeCl2 4) FeCl3
- 7. Выделение металла наблюдается при взаимодействии меди с раствором 1) хлорида алюминия 2) хлорида железа (III) 3) нитрата серебра 4) нитрата цинка
- 8. Установите соответствие между схемой реакции и свойством железа, которое данный элемент проявляет в этой реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ А) $FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$ Б) $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow FeSO_4 + H_2SO_4$ В) $FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + FeCl_2$ Г) $FeCl_3 + Sn \rightarrow FeCl_2 + SnCl_2$ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
- 9. Какие вещества образуются в результате сплавления гидроксида цинка с оксидом натрия 1) водород 2) цинк 3) вода 4) цинкат натрия 5) тетрагидроксоцинкат натрия
- 10. Дана схема превращений $Na \rightarrow Na_2O_2 \rightarrow Na_2O \rightarrow NaOH$ Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
- 11. Вычислите массу меди, которая может быть получена действием 60 кг алюминия, содержащего 10% примесей, на раствор сульфата меди (II).
