C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Решение: 1. Найдем массу чистого известняка (CaCO3) в исходном образце: Масса примесей = 20 г * 10% = 2 г Масса CaCO3 = 20 г - 2 г = 18 г 2. Найдем теоретический объем CO2, который должен образоваться при разложении 18 г CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль Количество вещества CaCO3 = 18 г / 100 г/моль = 0,18 моль Реакция разложения известняка: CaCO3 → CaO + CO2 Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, из 0,18 моль CaCO3 образуется 0,18 моль CO2. Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль Теоретический объем CO2 = 0,18 моль * 22,4 л/моль = 4,032 л 3. Найдем объемную долю выхода продукта реакции: Выход продукта (%) = (Фактический объем CO2 / Теоретический объем CO2) * 100% Выход продукта (%) = (3,23 л / 4,032 л) * 100% ≈ 80,11% Ответ: Объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 80,11%.