C1. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.

1. Запишем уравнение реакции горения фосфора: \(4P + 5O_2 = 2P_2O_5\) 2. Рассчитаем молярную массу фосфора (P): \(M(P) = 31 \,\text{г/моль}\) 3. Рассчитаем количество вещества фосфора: \(n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \,\text{г}}{31 \,\text{г/моль}} = 2 \,\text{моль}\) 4. Из уравнения реакции следует, что на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Следовательно, на 2 моль фосфора потребуется: \(n(O_2) = \frac{5}{4} \cdot n(P) = \frac{5}{4} \cdot 2 \,\text{моль} = 2.5 \,\text{моль}\) 5. Рассчитаем объём кислорода при нормальных условиях: \(V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 2.5 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 56 \,\text{л}\) Ответ: 56 л кислорода потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.