Calculate the volume of gas obtained from the reaction of 150g of 10% sodium carbonate solution with hydrochloric acid.

Решение:

1. Находим массу натрий карбоната (Na₂CO₃) в растворе:\[ m(Na_2CO_3) = m_{раствора} \times \text{концентрация} = 150 \text{ г} \times 0.10 = 15 \text{ г} \]
2. Находим молярную массу натрий карбоната (Na₂CO₃): M(Na₂CO₃) = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
3. Находим количество вещества натрий карбоната:\[
   u (Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{15 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0.1415 \text{ моль} \]
4. Записываем уравнение реакции натрий карбоната с соляной кислотой:\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow \]
5. По уравнению реакции, из 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества натрий карбоната:\[
   u (CO_2) =
   u (Na_2CO_3) \approx 0.1415 \text{ моль} \]
6. Находим объем углекислого газа (при нормальных условиях, V_m = 22.4 л/моль):\[ V(CO_2) =
   u (CO_2) \times V_m = 0.1415 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 3.17 \text{ л} \]

Ответ: Объем газа (CO₂) составит примерно 3.17 л.