What is the volume of oxygen required for the complete combustion of magnesium with a mass of 12g?

Решение:

1. Находим молярную массу магния (Mg): M(Mg) = 24.3 г/моль.
2. Находим количество вещества магния:\[
   u (Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 \text{ г}}{24.3 \text{ г/моль}} \approx 0.494 \text{ моль} \]
3. Записываем уравнение реакции горения магния:\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
4. По уравнению реакции, на 2 моль Mg требуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода равно половине количества вещества магния:\[
   u (O_2) = \frac{1}{2}
   u (Mg) = \frac{1}{2} \times 0.494 \text{ моль} \approx 0.247 \text{ моль} \]
5. Находим объем кислорода (при нормальных условиях, V_m = 22.4 л/моль):\[ V(O_2) =
   u (O_2) \times V_m = 0.247 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 5.53 \text{ л} \]

Ответ: Объем кислорода составит примерно 5.53 л.