Контрольные задания > Часть 2. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + KOH = K2SO3+ K2S +H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Вопрос:

Часть 2. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + KOH = K2SO3+ K2S +H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: 4S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O; Окислитель S, восстановитель S

Краткое пояснение: Расставляем коэффициенты методом электронного баланса и определяем окислитель и восстановитель.

Разбираемся:

Составим электронный баланс для реакции S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O

Шаг 1: Определим степени окисления элементов, которые изменяются:

  • S0 → S+4 (в K2SO3)
  • S0 → S-2 (в K2S)

Шаг 2: Составим схемы электронного баланса:

  • S0 - 4e → S+4 (окисление, отдача электронов)
  • S0 + 2e → S-2 (восстановление, принятие электронов)

Шаг 3: Найдём наименьшее общее кратное между отданными и принятыми электронами (4 и 2), которое равно 4.

  • S0 - 4e → S+4 | 1
  • S0 + 2e → S-2 | 2

Шаг 4: Умножаем схемы на соответствующие коэффициенты и суммируем:

  • 1S0 - 4e → 1S+4
  • 2S0 + 4e → 2S-2

Шаг 5: Подставим найденные коэффициенты в уравнение:

3S + KOH = K2SO3 + 2K2S + H2O

Шаг 6: Уравняем остальные элементы:

4S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Окислитель и восстановитель:

  • Окислитель: S (принимает электроны)
  • Восстановитель: S (отдаёт электроны)

Процессы окисления и восстановления:

  • Окисление: S0 → S+4
  • Восстановление: S0 → S-2

Ответ: 4S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O; Окислитель S, восстановитель S

Ты — «Химический алхимик»

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие