Часть 2. 1. Составьте уравнения (в молекулярном и ионном виде) возможных реакций соляной кислоты со следующими веществами: серебром, оксидом кальция, гидроксидом калия, нитратом натрия, магнием.

Проверяем, есть ли движущая сила реакции: металл должен стоять в ряду активности до водорода; основные оксид и основание нейтрализуют кислоту; при смешении растворов NaCl и NaNO₃ не образуется осадок, газ или слабый электролит.

1. С серебром разбавленная соляная кислота не реагирует: Ag стоит после водорода в ряду активности.

2. С оксидом кальция: молекулярное уравнение \(\mathrm{CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O}\). Полное ионное: \(\mathrm{CaO+2H^++2Cl^-\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+H_2O}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{CaO+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O}\).

3. С гидроксидом калия: молекулярное уравнение \(\mathrm{HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O}\). Полное ионное: \(\mathrm{H^++Cl^-+K^++OH^-\rightarrow K^++Cl^-+H_2O}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\).

4. С нитратом натрия в водном растворе реакция не протекает: все возможные вещества остаются растворимыми сильными электролитами.

5. С магнием: молекулярное уравнение \(\mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}\). Полное ионное: \(\mathrm{Mg+2H^++2Cl^-\rightarrow Mg^{2+}+2Cl^-+H_2\uparrow}\). Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\uparrow}\).