Часть 2. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → фосфат кальция. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1. Окисление кальция: \(\mathrm{2Ca+O_2\rightarrow 2CaO}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Ca^0-2e^-\rightarrow Ca^{2+}}\) (умножить на 2); \(\mathrm{O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{2-}}\). Кальций окисляется и является восстановителем; кислород восстанавливается и является окислителем.

2. Получение гидроксида кальция: \(\mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2}\).

3. Получение фосфата кальция: \(\mathrm{3Ca(OH)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6H_2O}\). Это реакция обмена, не окислительно-восстановительная.

Ответ: цепочка превращений составлена; окислительно-восстановительная реакция — окисление Ca кислородом.