Часть Б. Решите указанные задания. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для данной схемы реакции: Mg + HNO$$_3$$ → Mg(NO$$_3$$)$$_2$$ + N$$_2$$O + H$$_2$$O.

Решение: 1. Запишем схему реакции: Mg + HNO$$_3$$ → Mg(NO$$_3$$)$$_2$$ + N$$_2$$O + H$$_2$$O 2. Определим степени окисления элементов, которые их меняют: Mg$$^0$$ - 2e$$^-$$ → Mg$$^{+2}$$ 2N$$^{+5}$$ + 10e$$^-$$ → 2N$$^{+1}$$ 3. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) между количеством отданных и принятых электронов (2 и 10), которое равно 10. 4. Разделим НОК на количество отданных и принятых электронов: 10 / 2 = 5 (для Mg) 10 / 10 = 1 (для N) 5. Расставим коэффициенты, учитывая найденные соотношения: 5Mg + 12HNO$$_3$$ → 5Mg(NO$$_3$$)$$_2$$ + N$$_2$$O + 6H$$_2$$O Окислитель: HNO$$_3$$ (азот восстанавливается) Восстановитель: Mg (магний окисляется)