Часть C. 1. Составьте окислительно-восстановительный баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующей схеме: $$PbO_2 + CO \rightarrow Pb + CO_2$$

Для составления окислительно-восстановительного баланса определим степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

• PbO₂: Pb имеет степень окисления +4, O имеет степень окисления -2.
• CO: C имеет степень окисления +2, O имеет степень окисления -2.
• Pb: Pb имеет степень окисления 0.
• CO₂: C имеет степень окисления +4, O имеет степень окисления -2.

Запишем процессы окисления и восстановления:

• Pb⁺⁴ + 4e^- → Pb⁰ (восстановление, PbO₂ - окислитель)
• C⁺² - 2e^- → C⁺⁴ (окисление, CO - восстановитель)

Найдем наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (4 и 2), которое равно 4. Определим коэффициенты: 4 / 4 = 1 и 4 / 2 = 2.

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$$PbO_2 + 2CO \rightarrow Pb + 2CO_2$$

Проверим баланс атомов: Слева: 1 атом Pb, 2 атома C, 4 атома O. Справа: 1 атом Pb, 2 атома C, 4 атома O. Баланс соблюден.

Ответ: Уравнение реакции: $$PbO_2 + 2CO \rightarrow Pb + 2CO_2$$. Окислитель: PbO₂, Восстановитель: CO.