Часть C. В каких массовых отношениях смешали 15%-ные растворы гидроксида калия и соляной кислоты для получения нейтрального раствора соли? Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Реакция нейтрализации: KOH + HCl → KCl + H₂O. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1 по количеству вещества.

Пусть массы растворов равны m(KOH раствора) и m(HCl раствора). Массы растворённых веществ составляют соответственно 0,15m(KOH раствора) и 0,15m(HCl раствора). Для нейтрализации:

0,15m(KOH раствора) / 56 = 0,15m(HCl раствора) / 36,5.

Отсюда массовое отношение растворов: m(KOH раствора) : m(HCl раствора) = 56 : 36,5 ≈ 1,53 : 1.

Проверим расчётом, взяв 56 г раствора KOH и 36,5 г раствора HCl. В них содержится 8,4 г KOH и 5,475 г HCl, то есть по 0,15 моль каждого вещества. Образуется 0,15 моль KCl, или 0,15 · 74,5 = 11,175 г соли. Общая масса раствора после реакции равна 56 + 36,5 = 92,5 г.

Массовая доля соли: ω(KCl) = 11,175 / 92,5 · 100% ≈ 12,1%.

Ответ: массовое отношение 15%-ных растворов KOH и HCl — 56 : 36,5 (примерно 1,53 : 1); массовая доля KCl в растворе — примерно 12,1%.