В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: ZnS + HNO₃ → ZnSO₄ + NO₂ + H₂O.

Определим изменения степеней окисления: сера в ZnS меняет степень окисления −2 на +6, а азот в HNO₃ — +5 на +4 в NO₂.

Электронный баланс:

S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶   | 1
N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴   | 8

Сера отдаёт 8 электронов, а восемь атомов азота принимают по одному электрону. Поэтому перед HNO₃ и NO₂ ставим коэффициент 8. Балансируем водород и кислород: получаем 4H₂O.

Уравнение: ZnS + 8HNO₃ → ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — ZnS (сера со степенью окисления −2).