Часть C. Задания с полным ответом. C1. Какое количество оксида цинка прореагирует с 317,3 г 26 %-ного раствора фосфорной кислоты? Определите массу образовавшегося фосфата цинка.

Уравнение реакции: \(3\mathrm{ZnO}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}+3\mathrm{H_2O}\).

1. Найдём массу чистой фосфорной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_3PO_4})=317.3\cdot0.26=82.498\) г.
2. Молярная масса кислоты: \(M(\mathrm{H_3PO_4})=98\) г/моль. Тогда \(n(\mathrm{H_3PO_4})=82.498/98\approx0.8418\) моль.
3. По уравнению на 2 моль кислоты требуется 3 моль ZnO и образуется 1 моль \(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}\): \(n(\mathrm{ZnO})=\frac32\cdot0.8418\approx1.2627\) моль; \(n(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2})=0.8418/2\approx0.4209\) моль.
4. \(M(\mathrm{ZnO})=81\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{ZnO})\approx1.2627\cdot81\approx102.3\) г. \(M(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2})=386\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2})\approx0.4209\cdot386\approx162.5\) г.

Ответ: прореагирует примерно 102,3 г ZnO; образуется примерно 162,5 г фосфата цинка.