Часть C. Задания с полным ответом. C2. В реакцию с фосфорной кислотой вступило 25,9 г цинка, содержащего 15% примесей. Какой объём водорода (н. у.) выделился при этом?

Предполагаем, что примеси не реагируют с кислотой. Уравнение реакции: \(3\mathrm{Zn}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}+3\mathrm{H_2}\).

1. Масса чистого цинка: \(m(\mathrm{Zn})=25.9\cdot(1-0.15)=22.015\) г.
2. Количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn})=22.015/65\approx0.3387\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})\).
3. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.3387\cdot22.4\approx7.59\) л.

Ответ: около 7,6 л водорода.