Часть III. ОВР методом электронного баланса: Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.

Степень окисления меди изменяется от 0 до +2, а азота в нитрат-ионе — от +5 до +2.

Электронный баланс: \(Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}\) (умножаем на 3); \(N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}\) (умножаем на 2). Отдано и принято по 6 электронов.

Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов:

\(3Cu + 8HNO_3(разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O\).

Окислитель — азотная кислота (азот со степенью окисления +5 в нитрат-ионах); восстановитель — Cu.