Часть IV. Электролиз. Написать уравнения процессов на электродах и суммарное уравнение: а) расплава CaCl₂; б) водного раствора NaBr (инертные электроды).

а) Расплав CaCl₂

В расплаве присутствуют ионы \(Ca^{2+}\) и \(Cl^-\).

Катод (восстановление): \(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca\).

Анод (окисление): \(2Cl^- \rightarrow Cl_2\uparrow + 2e^-\).

Суммарное уравнение: \(CaCl_2(расплав) \rightarrow Ca + Cl_2\uparrow\).

б) Водный раствор NaBr, инертные электроды

На катоде восстанавливается вода: \(2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2\uparrow + 2OH^-\).

На аноде окисляются бромид-ионы: \(2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-\).

Суммарное уравнение: \(2NaBr + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow + Br_2\).