Часть С С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl Определите окислитель, восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в исходных и конечных веществах:

\( \stackrel{+3}{\text{Fe}}\text{Cl}_3 + \stackrel{+1}{\text{H}}_2\stackrel{-2}{\text{S}} = \stackrel{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2 + \stackrel{0}{\text{S}} + \stackrel{+1}{\text{H}}\text{Cl}^{-1} \)

2. Составим электронный баланс:

Fe³⁺ + 1e⁻ → Fe²⁺ (принял электрон, степень окисления понизилась — восстановление)

S²⁻ - 2e⁻ → S⁰ (отдал электроны, степень окисления повысилась — окисление)

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Умножим первую полуреакцию на 2, вторую — на 1.

\( 2\stackrel{+3}{\text{Fe}}\text{Cl}_3 + \stackrel{-2}{\text{H}}_2\stackrel{-2}{\text{S}} = 2\stackrel{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2 + \stackrel{0}{\text{S}} + 2\text{HCl} \)

4. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается). В данном случае это \( \text{FeCl}_3 \) (Fe³⁺).
• Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается). В данном случае это \( \text{H}_2\text{S} \) (S²⁻).

Уравнение реакции: \( 2\text{FeCl}_3 + \text{H}_2\text{S} = 2\text{FeCl}_2 + \text{S} + 2\text{HCl} \)

Окислитель: FeCl₃, Восстановитель: H₂S.