12. Через 250 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6 % пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Решение: 1. Определим массу NaOH в растворе: \[m(NaOH) = m(раствора) \cdot \omega(NaOH) = 250 \ г \cdot 0.06 = 15 \ г\] 2. Определим количество вещества NaOH: \[M(NaOH) = 40 \ г/моль\] \[n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{15 \ г}{40 \ г/моль} = 0.375 \ моль\] 3. Уравнение реакции образования карбоната натрия: \[2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\] Из уравнения следует, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль CO2. 4. Определим количество вещества CO2: \[n(CO_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.375 \ моль = 0.1875 \ моль\] 5. Определим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.): \[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.1875 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 4.2 \ л\] Ответ: 4.2 л