9. Через раствор, содержащий 14,8 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. Определите массу образовавшегося осадка.

1) Найдем количество вещества гидроксида кальция: $$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 \ г/моль$$ $$n(Ca(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{14.8 \ г}{74 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$ 2) Уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом: $$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$ 3) По уравнению реакции, количество вещества образовавшегося карбоната кальция равно количеству вещества гидроксида кальция: $$n(CaCO_3) = n(Ca(OH)_2) = 0.2 \ моль$$ 4) Найдем массу образовавшегося осадка: $$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3*16 = 40 + 12 + 48 = 100 \ г/моль$$ $$m(CaCO_3) = n * M = 0.2 \ моль * 100 \ г/моль = 20 \ г$$ Ответ: Масса образовавшегося осадка карбоната кальция равна 20 г.