10*. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 30%.

1) Найдем массу серной кислоты в растворе: $$m(H_2SO_4) = m(раствора) * w(H_2SO_4) = 245 \ г * 0.30 = 73.5 \ г$$ 2) Найдем количество вещества серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 \ г/моль$$ $$n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{73.5 \ г}{98 \ г/моль} = 0.75 \ моль$$ 3) Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия: $$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ 4) По уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в два раза больше количества вещества серной кислоты: $$n(NaOH) = 2 * n(H_2SO_4) = 2 * 0.75 \ моль = 1.5 \ моль$$ 5) Найдем массу гидроксида натрия: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль$$ $$m(NaOH) = n * M = 1.5 \ моль * 40 \ г/моль = 60 \ г$$ Ответ: Масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации, равна 60 г.